Question

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 若1mol•L^-1HF溶液中H⁺数目为N_A，则等体积的2mol•L^-1HF溶液中H⁺数目为2N_A
• B． 44gCO₂、N₂O组成的混合气体中所含有的原子数为3N_A
• C． 36g³H₂中含有的中子数目为24N_A
• D． 2.24L（标准状况）O₂与钠反应时，转移电子数目可能为0.3N_A

Answer 1

分析 A、HF为弱酸，浓度越大，则电离程度越小；
B、CO₂、N₂O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
C、求出³H₂的物质的量，然后根据1mol³H₂中含4mol中子来分析；
D、氧气反应后的价态可能为-1价，也可能为-2价．

解答 解：A、HF为弱酸，浓度越大，则电离程度越小，故若1mol•L^-1HF溶液中H⁺数目为N_A，则等体积的2mol•L^-1HF溶液中H⁺数目小于2N_A，故A错误；
B、CO₂、N₂O的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且两者均为三原子分子，故1mol混合物中含3N_A个原子，故B正确；
C、36g³H₂的物质的量为n=$\frac{36g}{6g/mol}$=6mol，而1mol³H₂中含4mol中子，故6mol³H₂中含24N_A个中子，故C正确；
D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而氧气反应后的价态可能为-1价，也可能为-2价，故0.1mol氧气当全部变为-1价时转移0.2N_A个电子，当全部变为-2价时转移0.4N_A个电子，由于产物中氧元素的价态不明确，故转移的电子介于0.2N_A到0.4N_A之间，即可能为0.3N_A个，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．