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    下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

    A．所有的金属都是固态的

    B．金属具有导电性、导热性和延展性

    C．所有金属能与酸反应

    D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（     ）

    A.用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液

    B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高

    C.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是(       )

      

    A.①是氨气发生装置                             B.③是氨气发生装置 

    C.②是氨气吸收装置                             D.④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A．混合液的pH=7               　    B．混合液中c(H＋)=

       C．a=b                              D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。

    (1)上述解释中     (填“甲”或“乙”)正确。

    (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．NH3气体     D．固体NaHCO3

    (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有       种粒子

    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是      和           

    ③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　)

    A．无法确定                   B．1.12 L

    C．大于1.12 L                 D．小于1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)

    A．锌粉                    B．铁粉

    C．硫酸铁                       D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（   ）          

    A．氯水、CCl4    B．淀粉溶液     C．溴水      D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列制备法中的化学方程式:

    (1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银试剂).

    (2)用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).

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