如图所示.比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O)的速率大小的实验中.锥形瓶瓶底衬有画“十字的白纸.先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液.再加入硫酸溶液.需记录反应所需的时间.正确的计时方法是 [ ]A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时.瓶中出现浑浊现象时计时结束 B．加入硫代硫酸钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na₂S₂O₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+ H₂O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是

[ ]

A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束
C．加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
D．加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束

练习册系列答案

暑假作业上海科学技术出版社系列答案

暑假作业内蒙古教育出版社系列答案

暑假最佳学习方案假期总动员白山出版社系列答案

暑假大串联系列答案

欢乐暑假福建教育出版社系列答案

暑假作业译林出版社系列答案

鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案

暑假作业快乐假期内蒙古少年儿童出版社系列答案

假期生活暑假河北人民出版社系列答案

初中暑期衔接系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应
（1）写出A的结构简式：

CH₃CH₂OH

（2）下列反应的化学方程式
反应①

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

；
反应③

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

；
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：

都有无色气泡产生，都有热量放出

；
不同点：

乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也较平稳

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为

Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同

．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

不可

．为什么？

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

7：3

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e处反应的离子方程式为

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1：5

．
（2）b处的实验现象为

溶液由无色变为蓝色

，d处的实验现象为

溶液由浅绿色变为红色

．
（3）c处反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

0.01

mol．
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？

能

（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?唐山二模）某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置．

请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的

（填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是

二氧化硫易溶于水

．
（3）装置C中试剂的名称及作用是

氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫

．
（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色．请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为

分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色

．
（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是

B、D装置的红色都退去

．
（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO₄^2-．试写出C中生成的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）

Cl₂+SO₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O（或ClO^-+SO₃^2-=SO₄^2-+Cl^-）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

．

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为黄绿黄绿色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学