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    I、
    (1)已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是__________
    A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔
    B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
    D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    II、
    A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题：

    (2)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：
    (3)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为___________：
    (4)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_____________；
    (5)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_____________；
    (6)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；
    (7)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ (填结构简式)。
    I、
    (1) A、D
    II 、
    (2)C2H4O2
    (3)
    (4)NaOH的醇溶液，加热；浓硫酸、在一定温度下
    (5)取代反应，加成反应
    (6)
    (7)7种；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2   
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
    吸收
    吸收
     （填“吸收”或“放出”）
    0.9
    0.9
    kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
    a、f
    a、f
    ．
    a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤I：称取0.4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动

    使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

    碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

    测定过程中发生的相关反应如下：

    ① ②IBr＋KI=I2+KBr  ③ I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    请回答下列问题：

    (1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是             ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                       。

    (2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                              。

    (3)步骤Ⅲ中所加指示剂为                    ，滴定终点的现象                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省南充市高三第二次诊断性考试（理综）化学部分 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示：

    请回答下列问题：

    I.合成氨

    (1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4，则氮气的转化率为________________________。

    II.氨的接触氧化原理

    已知1 ：在9000C时，装置②中反应有：

    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：

    ；,还可能发生氨、一氧化氮的分解。

    已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图18所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题：

       （2）完成热化学方程式：；=________________。

       （3）若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________

        （4）温度对一氧化氮产率的影响（图19)

    当温度大于900¾时，NO的产率下降的原因________________________(选填序号）。

    A.促进了一氧化氮的分解             B.促进了氨的分解

    C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示：

    请回答下列问题：

    I.合成氨

    (1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4，则氮气的转化率为________________________。

    II.氨的接触氧化原理

    已知1 ：在9000C时，装置②中反应有：

    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：

    ；,还可能发生氨、一氧化氮的分解。

    已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图18所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题：

        （2）完成热化学方程式：；=________________。

        （3）若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________

        （4）温度对一氧化氮产率的影响（图19)

    当温度大于900??时，NO的产率下降的原因________________________(选填序号）。

    A.促进了一氧化氮的分解    B.促进了氨的分解

    C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示：

    请回答下列问题：

    I.合成氨

    (1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4，则氮气的转化率为________________________。

    II.氨的接触氧化原理

    已知1 ：在9000C时，装置②中反应有：

    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：

    ；,还可能发生氨、一氧化氮的分解。

    已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图18所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题：

       （2）完成热化学方程式：；=________________。

       （3）若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________

        （4）温度对一氧化氮产率的影响（图19)

    当温度大于900¾时，NO的产率下降的原因________________________(选填序号）。

    A.促进了一氧化氮的分解             B.促进了氨的分解

    C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2

     

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