Question

某温度下纯水中C（H⁺ ）=2×10^-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺ ）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^- ）=

 

   mol/L．

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度．

解答： 解：某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中则溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10-14

5×10-6

=8×10^-9mol/L，
故答案为：8×10^-9．

点评：本题考查了水的离子积概念，溶液中离子积的计算判断，注意离子积常数的应用条件和酸溶液中的计算分析应用，题目较简单．