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    “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是


    1. A.
      CO2不能支持蜡烛燃烧
    2. B.
      检验自来水是否含有氯离子
    3. C.
      除去热水瓶中的水垢
    4. D.
      鉴别是羊毛织物的材质
    B
    分析：“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，结合选项，看在家庭中能否解决实验所需要的试剂、仪器等
    解答：A、CO2不能支持蜡烛燃烧，可以在家庭中做，用几只蜡烛按高矮不同放置放在桶内，最底层的蜡烛先熄灭，便可证明，故A可以实现；
    B、检验自来水是否含有氯离子，所需检验试剂必须有硝酸银，家庭中不能做实验，故B不能称为家庭小实验；
    C、除去热水瓶中的水垢，可用食用醋来除去，故C可以做；
    D、鉴别是羊毛织物的材质，可以用燃烧的方法，有焦羽毛味的是羊毛织物，故D可以做；
    故选B．
    点评：本题考查了氯离子检验、二氧化碳性质、醋酸的性质、蛋白质的性质等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
    （1）产生该现象的原因可能有：①______；②______．
    （2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    阅读、分析下列材料：
    材料一：

    材料二：
    物质熔点℃沸点℃密度
    g?cm-3    		溶解性
    乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水
    和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料回答下列问题（填写序号）：
    A、蒸馏法　B、萃取法　C、结晶法 D、分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是______．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______．
    （3）分离汽油和水的最佳方法是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理，方法和结论都正确的是


    1. A.
      某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
    2. B.
      在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    3. C.
      新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HClO）将增大
    4. D.
      相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4?5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是


    1. A.
      酚酞试液
    2. B.
      氯化钡溶液
    3. C.
      氢氧化钠溶液
    4. D.
      硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列符合要求方程式．
    （1）写电离方程式：BaC12=______；Fe2（SO4）3=______
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①铁与稀硫酸反应：______
    ②碳酸钙与稀盐酸反应：______
    ③氧化铜与盐酸反应：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是


    1. A.
      Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    2. B.
      Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    3. C.
      S→SO3→H2SO4→MgSO4
    4. D.
      Si→SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是


    1. A.
      0.11mo1
    2. B.
      0.14mo1
    3. C.
      0.08mo1
    4. D.
      0.15mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置______．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______．
    （3）装置A中①的名称是______，进出水的方向是______．
    （4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______．（填代表选项的字母）
    A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
    B．加热
    C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
    Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，请回答有关问题．

    实验步骤有关问题
    ①计算所需NaCl的质量
    ②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为______g．
    ③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______．
    ④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：______．
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    ______．

    （1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是______．上述实验中使用容量瓶前应______．
    （2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是______．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______．
    （4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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