Question

一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY，发生如下反应：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法中错误的是（　　）

A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol?L-1?min-1

B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b=a

D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

Answer 1

A、开始的反应物为X、Y，经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol，则转化的Y为0.8mol，生成的Z为2.4mol，Z的浓度为

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
则用Z表示的化学反应速率为

1.2mol/L

1min

=1.2mol?L^-1?min^-1，故A说法正确；
B、当Y为气体时，再充入1molZ，极限转化为X、Y，则与起始的物质的量之比相同，则在恒温恒容下重新达平衡时，X的体积分数不变，故B说法正确；
C、因热化学方程式中的反应热为物质完全反应时放出的能量，而达到化学平衡时不能完全转化，则放出的热量bKJ＜aKJ，故C说法错误；
D、由PV=nRT可知，在一定条件下，温度、压强不变，R为常数，则容器体积变为1L，体积减小，则气体的物质的量减小，即Z的物质的量不会增大，故D说法正确；
故选：C．