练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．

    请回答下列有关问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
    d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
    （2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

    ①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②乙装置中的试剂是
     
    ；实验中分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,氨的实验室制法
    专题：卤族元素,氮族元素
    分析：（1）a．根据物质的性质结合元素化合价的变化判断；
    b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，易生成沉淀；
    d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （3）甲用于制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后在丙中生成碳酸氢钠，丁为尾气吸收装置，用于吸收氨气．
    解答： 解：（1）a．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；
    b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
    c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
    d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d正确．
    故答案为：cd；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热条件下反应制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
    故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
    ③涉及反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，n（CaCO3）=
    10g
    100g/mol
    =0.1mol，
    则分解的n（NaHCO3）=2n（CO2）=2n（CaCO3）=0.2mol，
    则分解的m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
    ω（NaHCO3）=
    16.8g
    20g
    ×100%    =84%（或0.84）．
    故答案为：84%（或0.84）．
    点评：本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和方法，结合反应的相关方程式计算，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（　　）
    A、电子由铜片通过导线流向锌片
    B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+
    C、反应一段时间后，溶液的pH变小
    D、该装置能将电能转变为化学能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
    B、将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：S＞C
    D、用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3-
    B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42-
    C、使用甲基橙变红色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42-
    D、均为0.1mol?L-1下列四种离子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B、钠与水反应：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
    请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Fe原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
     

    （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO
     
    FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为
     
    ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式
     
    ．
    （6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3，Al约10%，MgO约5%．日前我国已经在技术上取得突破-从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用．其流程和相关数据如下：

    查资料得知：
    物质名称 溶度积（Ksp） PH值
    开始沉淀 完全沉淀
    Mg（OH）2 5.6×10-12  9.3 10.8
    Fe（OH）3   2.8×10-16 2.7 3.7
     Al（OH）3 1.3×10-33  3.7 4.7
    请回答下列问题：
    （1）写出固体A的化学式为
     
    ．
    （2）若要测定溶液的pH是否达到0.7，下列实验用品中可选用的是
     
    ．
    A．石蕊试液   B．广泛pH试纸   C．精密pH试纸   D．pH计
    （3）完成下列离子反应方程式①溶液D生成固体E
     
    ；②溶液F生成固体G
     
    ．
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为
     
    ．
    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：

    （1）滤渣的成分是
     
    （填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
     
    ；加入NaClO还能起到的作用是
     
    ．
    （3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是
     
    ．用MgCl2?6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是
     
    ．
    （4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是
     
    ．SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    ①K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案