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    下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是              （  ）
    A．NO3－、CH2OB．NH3、SO42－C．苯和乙烯D．CO2、SO2
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    （1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是   　　。
    （a）A         （b）B    （c）C      （d）D
    （2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
    （a）A         （b）B    （c）C      （d）D
    （3）e形成的单质晶体可能为           。
    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
    行的是_________(填序号)；
    ①比较两种单质的颜色                ②比较氢化物的稳定性  
    ③依据两元素在周期表的位置          ④比较原子半径大小  
    ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    (5)  请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
    _____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
    （1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为    。A、C形成最简单化合物的空间构型为    。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    。
    （2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：          。
    （3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    。
    （4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）。
    （5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（ ）                                                  
    A．共价化合物中一定没有离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
    C．离子化合物中一定没有共价键D．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（   ）
    A．x+5B．x-5C．x+1D．x-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：
        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是        。
    （2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是              ，碱性最强的是           ，呈两性的是            。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：                     ，                       ，
                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序，正确的是                      （   ）
    A．微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+
    B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O
    C．沸点高低：HF＞H2O＞NH3
    D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）C离子结构示意图：           。
    （2）AB2的结构式为            。
    （3）C2D的电子式：                           。
    （4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式         ，         。

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