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    原电池是一种___________               _____________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
    Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　      Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
    电池的负极是_____   _______，正极发生的是_______       _____反应(填反应类型)，总反应式为_______________               ____________________。

    将化学能转化成电能的    Zn   还原反应     Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
    （1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
    （2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    ．
    点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    、
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    C中（所装试剂为足量酸性KMnO4溶液）发生反应的化学方程式为
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    ．D中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是
    铁碳在酸溶液中形成原电池
    铁碳在酸溶液中形成原电池
    ．
    Ⅱ．测定铁的质量分数：
    （4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    ×100%
    11m-3b
    11m
    ×100%
    、
    m-
    3
    11
    b
    m
    ×100%
    m-
    3
    11
    b
    m
    ×100%
    （写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是
    空气中CO2、H2O进入E管使b增大
    空气中CO2、H2O进入E管使b增大
    ．
    （5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
    ③
    ③
    、
    ③
    ③
    （填写代号）．
    ①用排水法测定H2的体积
    ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    ③测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学．
    （1）研究发现，化学反应伴随着能量的变化，许多化学反应的能量变化主要是表现为
     
    （填“热量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，绿色植物在光合作用中把太阳能转化为
     
    （填“电能”或“化学能”）．原电池是一种常见的能量转化装置，在原电池中发生的化学反应属于
     
    （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）燃气公司要把一套以煤气（主要成分是CO、H2）为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，合理的方法是
     
    （填字母）．
    a．增大空气的进入量            
    b．增大天然气的进入量
    c．空气和天然气的进入量都减小
    （3）目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是
     
    （填字母）．
    a．石油的裂解            b．煤的干馏             c．石油的分馏
    （4）已知某地区酸雨污染比较严重．分析该地区降雨的成分发现，雨水中的阴离子以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的62%；阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13：1，且NO3-的比例呈明显上升的趋势．
    ①该地区大气污染的特征是
     
    （填字母）．
    a．煤烟型            
    b．机动车尾气型
    c．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    ②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施：
     
    、
     
    ．
    ③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究．如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是
     
    （至少答出3种不同类别的地点）．
    （5）汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体，在加装了汽车尾气处理装置后，可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2排出．现在有NO、NO2、CO三种气体组成的混合气甲40.32L（标准状况下），在催化剂存在下充分反应后，得到无色无毒的混合气乙，再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，则原混合气甲中NO与NO2的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省梅县东山中学2010－2011学年高一下学期期中考试化学试题 题型：021

    下列关于原电池的叙述中，错误的是

    A．

    原电池是将化学能转化为电能的装置

    B．

    用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

    C．

    所有原电池的反应物都是装在电池中

    D．

    在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中，错误的是（    ）

      A．原电池是将化学能转化为电能的装置

      B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

      C．所有原电池的反应物都是装在电池中

      D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

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