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    【题目】填写下列物质的化学式。

    重晶石________ 明矾___________

    【答案】BaSO4 KAl(SO4)212H2O

    【解析】

    硫酸钡的俗名是重晶石，其化学式为BaSO4；

    十二水合硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl(SO4)212H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液；
    ②用…………….（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为，………….g；
    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）步骤①中，配制100mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小　 　（填写字母）．
    A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
    D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F.烧杯中有少量水
    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤② ， 步骤③g．
    （3）实验步骤⑤中应选用　 　（填字母）的量筒．
    A.100mL
    B.200mL
    C.500mL
    （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．
    （5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、偏小或无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A.m1﹣m2═10.2
    B.2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 molL﹣1
    C.原合金中铝的质量分数为34.7%
    D.V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
    （1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．

    （3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 ．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
    则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 ．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是(　　)
    A.晶格能：NaCl<NaBr
    B.熔点：NaI>NaBr
    C.硬度：MgO>CaO
    D.熔沸点：冰>NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
    （1）D元素原子的结构示意图为；
    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）；
    （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
    A.
    如图反应：若p1＞p2 ， 则此反应只能在高温下自发进行
    B.
    如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
    C.
    如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
    D.
    如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1：3
    D.1：4

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