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    【题目】已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子处于同一平面

    B.与CH3CH=CHCH3和Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)

    C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物

    D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    【答案】C

    【解析】

    A．碳碳双键为平面结构，且2个甲基与双键碳原子直接相连，则所有碳原子处于同一平面，正确，A不选；

    B．CH3CH═CHCH3和Cl2的加成产物分子式为C4H8Cl2，可固定1个Cl、移动另一个Cl（可移动到箭头所指的位置），，，共9种同分异构体，除去加成产物本身外有8种，正确，B不选；

    C．甘油为丙三醇，1分子甘油中含有3个－OH，CH3CH(OH)CH2CH3只有含有1个－OH,二者含-OH的数目不同，不属于同系物，错误，C选；

    D．-OH，碳碳双键均可被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同，正确，D不选。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：

    下列说法正确的是

    A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好

    B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同

    C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4

    D.NaH2PO4溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

    操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________

    A.用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离

    B.用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离

    C.用丙装置所示的方法结晶

    D.正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。

    (1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

    (2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

    (3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的流程如图所示：

    ①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。

    ②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________(填字母)。

    a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

    ③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.6g铁粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）

    A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

    C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述与示意图一致的是

    A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

    B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

    D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反应；

    ②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

    （4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9，下列说法错误的是（ ）

    A.①处pH约为5

    B.②处pH一定大于7

    C.水的电离程度：③>纯水>②

    D.②中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)

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