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    现有三种常见的治疗胃病的药品标签：
    ①INDICALM消化药片每片含250 mg碳酸钙　②Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁　③Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是(　　)
    A．①＝②＝③B．①>②>③C．③>②>①D．②>③>①
    C
    假如要中和胃酸中HCl质量为36.5g，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力解越弱．
    各反应物之间的定量反应关系为
    CaCO3～2HCl        Mg（OH）2～2HCl       Mg0～2HCl，找出各物质质量比，
    100    73           58       73        40    73  
    通过分析看以看出：反应73克盐酸，分别消耗三种药品的质量依此为100克、58克、40克
    所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙．
    故选C
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成
    C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
    D．实验室可用浓硫酸干燥氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
     
    		实验现象
    		解释或离子方程式
    滴入AgNO3
    		 
    		 
    滴在蓝色石蕊试纸上
    		 
    		 
    滴入红墨水
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ___________________________________ 。
    （3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    。
    ①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸
    ④加过量的Na2CO3溶液          ⑤加过量的BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    （4）    极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸        。

    （5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？       (4分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是      （   ）
    A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料
    B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
    C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
    D．Fe与S化合生成Fe2S3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
    A．溶液酸性增强B．产生少量氯气和氢气
    C．有晶体析出D．产生微量氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
     
    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）
                                                                                  
    （2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。（1分）
    ② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　                                                         　　。（2分）
    ③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
                                                                              （2分）
    充分反应后，再进行的分离操作是　　　                                  　　。（1分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）有X、Y、Z三种元素：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
    试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
    XZ_______，X2Y_________。
    （2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关卤素的叙述正确的是
    A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性
    B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

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