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    6．已知B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．不正确的是（　　）
    A．C、D、E的单质均可以用电解法制取
    B．一定条件下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C．C、D、E的原子半径：C＞D＞E
    D．D与E形成的化合物属于共价化合物

    分析 B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na，据此进行解答．

    解答 解：B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na，
    A．因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备，故A正确；
    B．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不发生反应，故B错误；
    C．，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Cl＜Al＜Na，即C＞D＞E，故C正确；
    D．D、E分别为Al、Cl元素，二者形成的化合物氯化铝属于共价化合物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键①断裂
    B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃时，该反应的平衡常数
    K=1.25．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
    A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
    C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：E＞A＞C
    B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    C．C与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在t℃时，NaOH的溶解度为20g，该温度下将50gNaOH放入220g水中充分搅拌后，测得溶液密度为1.2g/mL，则溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.02mol/LB．0.5mol/LC．5mol/LD．5.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关金属性质的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．都能导电、传热D．都只能和酸不能和碱发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为②．
    ①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{b}{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

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