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已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
关于该反应的说法中正确的组合是     
①氧化剂是K2Cr2O7                 ②还原性:Cl>Cr3+ 
③每生成1mol Cl2,电子转移为6mol  ④CrCl3是氧化产物 

A.①②B.①②④C.①③④D.①③

A

解析试题分析:①Cr元素化合价由+6价降低为+3价,所以K2Cr2O7为氧化剂,正确;②HCl为还原剂,Cr3+为还原产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以还原性:Cl>Cr3+,正确;③根据化合价的变化,每生成1mol Cl2,电子转移为2mol,错误;④CrCl3是还原产物,错误,故A项正确。
考点:本题考查氧化还原反应原理。

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A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

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A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了
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14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

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下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是
①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2= 2KCl+I2
④2KI+Br2= 2KBr+I2

A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

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下列叙述正确的是

A.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

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在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br-氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为(    )

A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1

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Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42.下列说法不正确的是(  )

A.该反应中还原剂是S2O32
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C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42
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下列反应中氯元素仅被还原的是

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
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C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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