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19.下列有关物理量相应的单位错误的是(  )
A.摩尔质量g•mol-1B.物质的量浓度L•mol-1
C.气体摩尔体积L•mol-1D.物质的量mol

分析 A、摩尔质量的单位为g/mol;
B、物质的量浓度的单位为mol/L;
C、气体摩尔体积的单位为L/mol;
D、物质的量的单位为mol.

解答 解:A、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量,故摩尔质量的单位为g/mol,故A正确;
B、单位体积的溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度,故物质的量浓度的单位为mol/L,故B错误;
C、在某状态下,单位物质的量的气体所具有的体积称为此状态下的气体摩尔体积,故气体摩尔体积的单位为L/mol,故C正确;
D、物质的量是七个基本物理量之一,单位为mol,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了常见量的单位,应注意根据概念来区分物质的量浓度和气体摩尔体积的单位,较易混淆.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.为探究生活中两种常见的有机物的性质,某同学设计如下实验,请根据题目要求填写下列空格:

( I)如上图1所示,试管中装乙醇,(图示不一定准确)则反应现象为钠沉于无水酒精底部,反应缓慢,表面有气泡;
(Ⅱ)如上图2所示,把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中,闻到有刺激性气味,该反应中产生的有机物为CH3CHO;(填结构简式);
(Ⅲ)为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图3所示装置来进行实验验证.
①A中所盛试剂为乙酸.
②C中实验现象为白色胶状沉淀,由实验可知这三种酸的酸性大小为CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
③该装置中存在不妥之处,请提出改正措施在两装置中间加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去二氧化碳中乙酸气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是6.72L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成两种盐,该反应的化学方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C(N{\;}_{2})C{\;}^{2}(CO{\;}_{2})}{C{\;}^{2}(NO)C{\;}^{2}(CO)}$,该反应△S< 0(填“>”或“<”),若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将不移动(填“向左”、“向右”或“不”). 20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示 的变化,则改变的条件可能是②(填序号).
①加入催化剂      ②降低温度      ③缩小容器体积    ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是(  )
①既不溶于水又不溶于酸   ②对人体有较大毒性   ③不易被X射线透过  ④有治疗疾病的作用.
A.只有①B.①和③C.①和④D.②和③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物,手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子.化合物CH2(OH)-CH2-CH(OH)-CH2-CHO中含有一个手性碳原子,则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是(  )
A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入一定量水中,最终得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液,则原固体中氧化钠的质量是(  )
A.8.5gB.10.8gC.6.2gD.4.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列①0.5mol NH3;②标况下22.4LHe;③4℃时的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是(  )
A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.(1)用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
(2)在上述反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是SO2
(3)若反应消耗35.5gCl2,同时消耗标准状况下SO2的体积约为11.2L,转移电子物质的量为1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关金属的工业制法中,正确的是(  )
A.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
B.炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:电解饱和NaCl溶液
D.制镁:工业上电解氧化镁来制备镁

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