练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与社会、环境、社会发展等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

    A.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3

    B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

    C.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气

    D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式为NaHCO3，故A项错误；

    B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，可除去水中的杂质，但不能杀菌消毒，故B项错误；

    C. 氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，防止氢气不纯加热引发爆炸，故C项错误；

    D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中铁单质置换出铜单质，发生了置换反应，故D项正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2。下列推断正确的是(　　)

    A.该反应属于置换反应

    B.氧化性：I2>KClO3

    C.还原性：KClO3>I2

    D.还原剂为KClO3，氧化剂为I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是(　　)

    A.0＜c(A2)＜0.2B.0.1＜c(B2)＜0.3

    C.0＜c(AB)＜0.4D.0.2＜c(AB)＜0.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe2O3和 Al2O3的说法符合事实的是 ()

    A.都可以溶于酸B.都属于两性氧化物

    C.都可以与水反应D.都可与氢氧化钠溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。

    （2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为__________

    （3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质___；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质___。

    （2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

    过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

    过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

    根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

    （3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。

    现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；

    ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。

    （2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。

    （3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。

    （4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。

    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

    Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：_________________；

    (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；

    (3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案