制取氧化铜⑴用称取5 g CuSO4·5H2O.在中研细后倒入烧杯中.向烧杯中加入30 mL .搅拌.使固体完全溶解.此时得到的溶液颜色为色.⑵向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加 .直到 .该反应的化学方程式为 .⑶加热使氢氧化铜分解将上步制得的转入中.用加热直至为止.反应的化学方程式为 .⑷过滤并洗涤沉淀过滤操作要点可为“一贴 “二题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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制取氧化铜

⑴用_______称取5 g CuSO₄·5H₂O，在_______中研细后倒入烧杯中，向烧杯中加入30 mL_______，搅拌，使固体完全溶解，此时得到的溶液颜色为_______色。

⑵向盛有CuSO₄溶液的烧杯中滴加___________，直到_______，该反应的化学方程式为_____________________。

⑶加热使氢氧化铜分解

将上步制得的____________转入____________中，用____________加热直至____________为止。反应的化学方程式为________________________。

⑷过滤并洗涤沉淀

过滤操作要点可为“一贴”“二低”“三靠”，一贴是指____________，二低是指____________，三靠是指____________。

洗涤沉淀的操作方法是：____________________________________。

⑸晾干沉淀并将CuO研细

研细CuO要用____________。

⑴天平研钵蒸馏水蓝

⑵NaOH 不再产生沉淀 2NaOH+CuSO₄====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

⑶溶液和沉淀蒸发皿酒精灯沉淀全部变为黑色固体

Cu(OH)₂CuO+H₂O

⑷滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘，滤液液面低于漏斗边缘烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗末端紧靠烧杯内壁用洗瓶向漏斗中注入蒸馏水，洗涤2—3次

⑸研钵

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是

碱式滴定管

．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、

环形玻璃搅拌棒

、

量筒

．
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行

次．
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是

确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状

．
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：

红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）

．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是

方案3

．
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：

②③⑤

．
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：

在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?厦门二模）氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料．某小组进行如下研究，请填写下列空白．
实验1氣化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取．文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成．
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯

漏斗

和

玻璃棒

（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为

水浴加热

．
实验2测定氣化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

（4）装置a中所加的酸是

H₂SO₄

（填化学式）．
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是

．
A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是

打开K₂，关闭K₁

方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是

将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；

（8）若实验所得不溶物为

g，则该样品中氧化亚铜的质量分数为

×100%．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（　　）
①在配铜FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO₄溶液
⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜．

A．④⑤⑥⑦

B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧

D．①③④⑧

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科目：高中化学 来源：2005级高一下学期期末模拟试题(二) 题型：058

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

(一)制取氧化铜

步骤①：称取2 g　CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

步骤②：向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

步骤③：将步骤②所得混合物过滤，将滤渣晾干后研细备用．