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    下列说法不正确的是
    A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
    B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
    C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
    D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    B
    只有溶液中氢离子和OH－浓度相等，溶液才能显中性，A正确。根据△G＝△H－T·△S可知，△H<0、△S＜0或△H＞0、△S>0都有可能是自发的，B不正确。钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，C正确。干电池的负极是锌，D正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
    B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
    C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+
    D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为    VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列说法正确的是（ ）
    A．该电池属于一次电池
    B．电池工作时，H+由正极流向负极
    C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-
    D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)认真观察下列装置，回答下列问题：

    ⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为                              。
    ⑵装置A中总反应的离子方程式为                                        。
    ⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为        ，极板N的材料为     。
    若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
    ⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时，装置D中产生的气体体积为      L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空1分，共7分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为     。
    （2）装置2中的石墨是    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为    。
    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g。
    ①电源的M端为    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为     ；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     ；
    ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是
    A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变
    B．电子流动的方向是由a流向Cu电极
    C．电路中通过的电子为0.2mol，
    D．电解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
    A．2H++2e- =H2↑B．Fe2++2e- =Fe
    C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学理论解释的是
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．铝片不用特殊方法保存
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。
    镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
    (2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①单质A为____________，单质B为______________。
    ②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
    ③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________

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