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兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得,其合成路线如下图所示:

ABCD(兔耳草醛)

已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

可写成

(1)B中含氧官能团的名称是   

(2)上述合成路线中反应①属于      ,反应②属于      (填写反应类型) 

(3)写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式:    

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有     种。 

a.能使FeCl3溶液显紫色

b.能发生加聚反应

c.苯环上只有两个互为对位的取代基

 

(1)羟基、醛基

(2)加成反应 消去反应

(3)2+O22+2H2O

(4)8

【解析】由兔耳草醛结构简式逆推可知:D,C,B,A。由此可知B中含氧官能团为羟基、醛基,反应①属于加成反应,反应②属于消去反应。由D获得兔耳草醛是醇氧化为醛的过程。根据A的同分异构体中符合的条件可以确定其结构中在苯环的对位上有一个羟基和一个含碳碳双键的烃基,所以符合条件的同分异构体的个数即是丁烯基(C4H7)的个数,共有8种。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )

A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿

D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 元素周期表元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  )

A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B.CSi的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4

C.NaMgAl失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师综合题专练 物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题

4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。

.4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布式是           ;31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是  

  

.4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

(1)CONH3可以和很多过渡金属形成配合物。CON2互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,CO原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式可表示为    NH3分子中N原子的杂化方式为    杂化,NH3分子的空间立体构型是     

(2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是     

(3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为    mol-1(用含a、ρ的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师综合题专练 物质性质综合应用练习卷(解析版) 题型:填空题

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2Fe2O3)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名称为    ,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有     

(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为   (任写三点)

(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因

(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:   

(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师综合题专练 化学实验练习卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中abc表示止水夹)

请按要求填空:

(1)利用B装置可制取的气体有    (写出两种即可) 

(2)ACE相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行实验Ⅰ、Ⅱ,实验操作、现象、结论如下:

实验序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入

NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

 

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由    

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论) 

(3)BDE装置相连后,B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。

B中发生反应的化学方程式为   

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤如下:先关闭止水夹    ,再打开止水夹    ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是   

③试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是    (气体按标准状况计算)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷(解析版) 题型:填空题

据报道,300 70 MPa 条件下,CO2H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。

(1)已知25 101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:  

(2)CO2H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

①正反应的ΔH   0(填“>”、“<”或“=); 

②该反应的化学平衡常数表达式为K=   

(3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有    

A.升温 B.加压

C.加催化剂D.增加CO2的浓度

(4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

b电极上发生的电极反应式为         

②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为    L

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:选择题

在第二周期中,BCNO四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(  )

A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(  )

A.主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.PSCl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 

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