科目：高中化学 来源： 题型：
反应m A＋n B
p C+q D在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。
②若A、B、C ，D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的
A. 硫酸铜溶液 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为
A. 19％ B. 25％ C. 36％ D. 40％
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是( )
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应N2＋3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1。则此时间段内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式 。
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 。
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 。
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 。
（5）写出X的电子式 和Z的结构式 。
（6）写出反应⑤的化学方程式 。
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿佛加德罗常数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：
N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q
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