Question

根据表格内容，回答问题

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液pH=11，测得

c(HCN)

c(CN-)

≈

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：温度不变，HCN的电离平衡常数不变，则K=

c(CN-)×c(H+)

c(HCN)

=4.9×10^-10，常温下pH=11的溶液中氢离子浓度为：1×10^-11mol/L，将氢离子浓度带入HCN的平衡常数表达式即可得出

c(HCN)

c(CN-)

．

解答： 解：常温下pH=11的溶液中氢离子浓度为：1×10^-11mol/L，
HCN的电离平衡常数为：K=

c(CN-)×c(H+)

c(HCN)

=4.9×10^-10，则

c(HCN)

c(CN-)

=

c(H+)

K

=

1×10-11

4.9×10-10

≈0.02，
故答案为：0.02．

点评：本题考查了有关电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确弱电解质电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．