Question

0.100mL 6mol?L^-1?s^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体（　　）

• A、②③⑤
• B、①④⑤
• C、②③⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故要减缓反应速度，应降低溶液中H⁺离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中与锌反应的H⁺离子的总物质的量没有影响．

解答： 解：①加入硫酸钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故①错误；
②加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故②正确；
③加入硫酸钾溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故③正确；
④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子会与氢离子形成硝酸，硝酸与金属反应也不产生氢气，氢气的总量会减少，故④错误；
⑤加入醋酸钠固体，和硫酸反应生成醋酸是弱酸，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故⑤正确；
⑥硫酸铜固体溶解，消耗锌生成铜，锌和铜形成原电池反应加快反应速率，故⑥错误；
所以正确的有②③⑤，
故选A．

点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．