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    (1)常温下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH值：氨水________氢氧化钠(填“＜”、“＝”或“＞”)．

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，________消耗的盐酸多．反应生成的氯化铵溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(选填字母，下同)，当测得溶液的pH＞7时，溶液中离子的浓度大小为________．

    a．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    b．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H+)

    c．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    d．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    (2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是________，产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达)________．

    答案：
    解析：

    　　(1)①＜

    　　②NaOH　酸性　NH4+＋H2ONH3．H2O＋H+

    　　③b　a

    　　(2)白色沉淀转变为红褐色　3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+，相同条件下Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度，使Mg(OH)2溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
    ＜
    ＜
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    b
    b
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
    c
    c
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃武威六中高二12月模块检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
    产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，       消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                    ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                      。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                          。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

             （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为             。

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                         ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                           。

     

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