【题目】能使淀粉一KI溶液变蓝的是
A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液
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【题目】25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（ ）溶液
A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性
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【题目】下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________。
③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。
（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。
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【题目】I.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中电池液中H2SO4的浓度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________________________。
⑶燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①该电池的正极反应式_________________。
②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)
II.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应4HC1+O2 
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。己知上述反应中，4mol HC1被氧化，放出约116kJ的热量。
计算断开1 mol H-O键与断开1 mol H-C1键断所吸收能量相差约为______kJ。
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【题目】检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+ ， 应选用的最适宜的试剂是（ ）
A.稀硝酸
B.溴水
C.KSCN溶液
D.酸性高锰酸钾
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【题目】将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO3
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【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)．产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．该有机物的化学式是( )
A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3
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【题目】下列说法正确的是
A. 酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯
B. 可用溴水鉴别苯和正己烷
C. 烷烃分子中只有单键
D. 乙烷、乙烯均是气体，完全燃烧时产生的现象完全相同
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