科目：高中化学 来源： 题型：
把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为O．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡时A的物质的量浓度；
（2） B的转化率；
（3） x的值。（要求写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量
A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a溶器内所发生的化学反应方程式 。
（2）d、e盛装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为
②实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、
、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：
| 观察到的部分现象 | |
| 第一次实验 | 反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体 |
| 第二次实验 | 反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 |
| 第三次实验 | 反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体 |
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水构成的平衡体系中，加入少量含18O的水：H218O，一段时间后，可以检测到18O在哪些物质中
A.乙酸、乙酸乙酯、水 B.乙醇、乙酸乙酯、水
C.乙醇、水 D.乙酸、水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )
A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的
B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多
D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1
(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是 ____。
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
③两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
________________________________________________________________________。
(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：
_______________________________________________________________________。
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