Question

【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 燃烧热对应的可燃物是1mol，而且燃烧反应的反应热小于零，所以CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝-565.6kJ/mol，故A错误；B. 燃烧热对应液态水，所以H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，故B错误；C. H2和CO组成的混合气体的物质的量n===2.5mol，根据题意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃烧前的混合气体中，H2的体积分数等于物质的量分数为1/2.5=40%，故C正确；D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量为2.5mol，故D错误。故选C。