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    2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素在自然界中都有游离态
    B．X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
    C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构
    D．元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物

    分析 W原子是半径最小的原子，应为H元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，元素Y与W同主族，由原子序数可知为Na以上，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：由以上分析可知W为H以上、X为O以上，Y为Na以上、Z为S元素，
    A．H、Na性质活泼，在自然界以化合态存在，故A错误；
    B．二氧化硫与过氧化钠、过氧化氢的漂白原理不同，故B错误；
    C．H形成的化合物中，最外层为2个电子，故C错误；
    D．元素W可与元素X形成的过氧化氢，既含极性键又含非极性键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，掌握金属性非金属性以及物质含有的化学键特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．决定气体体积大小的主要因素是（　　）
    ①气体分子的数目 
    ②气体分子的直径 
    ③气体分子间的距离 
    ④气体分子的质量．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H+；③与铁反应生成氢气．根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是（　　）
    A．①②③B．①②C．②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．平衡向右移动，混合气体的密度不变
    D．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用如图所示装置进行下列实验，根据现象能得出相应实验结论的是（　　）
      ①中的反应物 ②中的现象实验结论  
     A 纯碱、稀硫酸 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
     BMnO2、浓盐酸 淀粉KI溶液变蓝 Cl2有氧化性
     C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
     D Cu、硝酸 红棕色气体①中硝酸为浓硝酸 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列说法正确的是（　　）
    A．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．1mol儿茶素最多可与10mol NaOH反应
    C．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂
    D．儿茶素一定不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
    B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
    D比较碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的几种离子，依次进行下列实验：
    ①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
    ②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
    ③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    根据实验现象回答：
    （1）待测液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-离子，一定没有Ag+、CO32-、SO42-离子．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
    ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
    ②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
    ③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
    则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1＜△H3B．△H3=△Hl+△H2
    C．反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D．反应③一定不能自发进行

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