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    【题目】【甘肃省西北师范大学附属中学2017届高三下学期第四次校内诊断考试理科综合-化学试题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2[NA—N(C12)](N表示粒子数）

    B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2 NA

    C. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

    D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

    【答案】B

    【解析】A. 1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]，故A正确；B、用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极生成的是0.1mol氧气，阴极生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，而由于氧气的生成是由-2价变为0价，故可知当生成0.1mol氧气时，阳极失去0.4NA个电子，故B错误；C. 葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故C正确；D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体的物质的量相同，过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，与硫化钠都含有相同的阴阳离子数，过氧根离子与硫离子具有相同的质子数，因此质子数也相同，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    下列有关三种金属的说法中，正确的是(　　)

    A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

    B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

    C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

    （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

    实验序号

    实验步骤

    实验现象

    ①

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

    ________

    ②

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。

    ________

    ③

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。

    ________

    ④

    将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。

    ________

    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

    D．有气体产生，溶液变成浅红色。

    （2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

    请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。

    （3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。

    （4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。

    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是

    A. 锌是负极，氧化银是正极

    B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应

    C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

    D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的比较正确的是

    ①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱

    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    ⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－

    ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

    B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

    Y

    Z

    X

    W

    A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

    C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

    D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较

    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸

    实验步骤及结论

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

    ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    ③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    请回答下列问題：

    (1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。

    (2)CCl4在实验中所起的作用是________________。

    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。

    (4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。

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