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【题目】某氨基酸中含CNHO四种元素,已知除氢原子外,其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型:

(1)氨基酸是_________(淀粉”“纤维素”“蛋白质油脂”)完全水解的产物,该氨基酸的结构简式为__________

(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________

(3)在浓硫酸、加热的条件下,该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团,与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________

【答案】蛋白质 羧基

【解析】

(1)氨基酸是蛋白质完全水解的产物,根据结构图可知,该氨基酸的结构简式为,故答案为:蛋白质;

(2)中含有氨基、羧基,其中含氧官能团的名称是羧基,故答案为:羧基;

(3)该氨基酸中含,可与乙醇发生酯化反应:,故答案为:

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团,与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为,故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下:

主反应:CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) ΔH1

副反应:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol1

已知:H2CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol1890.0 kJ·mol1H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1

(1)ΔH1________ kJ·mol1

(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________

(3)T℃时,若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5 molH2CO2以不同的投料比进行反应,结果如图1所示。若ab表示反应物的平衡转化率,则表示H2平衡转化率的是________cd分别表示CH4(g)CO(g)的体积分数,由图1可知________时,甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0,则T℃时①的平衡常数K___________________

.溶于海水的CO2 95%HCO3-形式存在。

在海洋中,通过图2钙化作用实现碳自净。

(4)写出钙化作用的离子方程式________________

(5)电解完成后,a室的pH________(变大变小几乎不变”)b室发生反应的离子方程式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作和结论错误的是(

A.用新制悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

B.用银镜反应可证明淀粉是否水解为葡萄糖,但不能证明其是否完全水解

C.浓硫酸可使蔗糖变黑,证明浓硫酸具有脱水性

D.向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸后,水浴加热几分钟,将混合液再加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,则证明蔗糖没有发生水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】狄尔斯和阿尔德在研究13-丁二烯的性质时发现如下反应:

(也可表示为:)

回答下列问题:

(1)狄尔斯-阿尔德反应属于______(填反应类型)

(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是________(填序号)

a. b. c. d.

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取13-丁二烯,生产流程如下:

X的结构简式为_________________

X转化成13-丁二烯的化学方程式为_______________________

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为,它的分子式为________。下列有关它的说法不正确的是_____________________(填序号)

A.在催化剂作用下,最多可以消耗 B.能使酸性溶液褪色

C.不能使溴的溶液褪色 D.分子中含有2个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示,其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

C.在反应②中,若有1.25 mol电子发生转移,则参加反应的NH3的体积为5.6 L

D.催化剂ab能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示,下列叙述正确的是( )

MNW

A.M的结构简式是

B.①②的反应类型分别为取代反应、消去反应

C.反应②的反应条件是浓硫酸、加热

D.利用酸性溶液褪色可证明已完全转化为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量FeAlMg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH3.5~5.5;②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;③下列说法正确的是(

A.试剂X可以是MnOMnO2MnCO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH3.5~5.5可完全除去FeAlMg等杂质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

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【题目】常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH)>c(H)

B. 点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C. 点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH)

D. 点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氨基酸在一定条件下能与亚硝酸反应得到羟基酸,如下:

试根据如图所示关系回答下列有关问题。

1)写出AB的结构简式:A_________B_________

2的化学方程式为________

3的化学方程式为________

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