【题目】某氨基酸中含C、N、H、O四种元素,已知除氢原子外,其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型:
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物,该氨基酸的结构简式为__________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。
(3)在浓硫酸、加热的条件下,该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团,与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。
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【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下:
主反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1①
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
已知:H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1,H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。
(1)ΔH1=________ kJ·mol-1。
(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。
(3)T℃时,若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率,则表示H2平衡转化率的是________,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图1可知=________时,甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0,则T℃时①的平衡常数K=___________________。
Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。
在海洋中,通过图2钙化作用实现碳自净。
(4)写出钙化作用的离子方程式________________。
(5)电解完成后,a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”);b室发生反应的离子方程式为________________________。
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【题目】下列实验操作和结论错误的是( )
A.用新制悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
B.用银镜反应可证明淀粉是否水解为葡萄糖,但不能证明其是否完全水解
C.浓硫酸可使蔗糖变黑,证明浓硫酸具有脱水性
D.向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸后,水浴加热几分钟,将混合液再加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,则证明蔗糖没有发生水解
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【题目】狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应:
(也可表示为:)
回答下列问题:
(1)狄尔斯-阿尔德反应属于______(填反应类型)。
(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是________(填序号)。
a. b. c. d.
(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3-丁二烯,生产流程如下:
①X的结构简式为_________________;
②X转化成1,3-丁二烯的化学方程式为_______________________。
(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为,它的分子式为________。下列有关它的说法不正确的是_____________________(填序号)。
A.在催化剂作用下,最多可以消耗 B.能使酸性溶液褪色
C.不能使溴的溶液褪色 D.分子中含有2个手性碳原子
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【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示,其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
C.在反应②中,若有1.25 mol电子发生转移,则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
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【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示,下列叙述正确的是( )
MNW
A.M的结构简式是
B.①②的反应类型分别为取代反应、消去反应
C.反应②的反应条件是浓硫酸、加热
D.利用酸性溶液褪色可证明已完全转化为
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【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5;②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;③…下列说法正确的是( )
A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
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【题目】常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)
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【题目】已知氨基酸在一定条件下能与亚硝酸反应得到羟基酸,如下:
试根据如图所示关系回答下列有关问题。
(1)写出A、B的结构简式:A_________;B_________。
(2)的化学方程式为________。
(3)的化学方程式为________。
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