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    【题目】下列物质的化学式与其名称不相符的是（ ）

    A.磁性氧化铁：Fe2O3B.明矾：KAl(SO4)2·12H2O

    C.纯碱：Na2CO3D.原硅酸：H4SiO4

    【答案】A

    【解析】

    A. 磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A；

    B. 明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，故不选B；

    C. 纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；

    D. 原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答：

    （1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

    （2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。

    （3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

    E(H—H)＝436 kJ·mol－1

    E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1

    则E(H—Cl)＝________________________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．

    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称B：______

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．

    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是____；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________；

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

    A.具有相似的物理性质

    B.具有相似的化学性质

    C.具有不同的分子结构

    D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是

    A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

    B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面

    C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

    D. 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于人工合成高分子材料的有机化合物的是

    A.足球烯B.尿素C.聚乙烯D.棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。

    (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤补充完整d-___ ___-f-___ ___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素基态原子电子排布式为______________。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

    （4）离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。

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