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    (10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：

    （1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

    （3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。

    （4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中

    2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。

    （1）减小 （2）c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

    （3） ＞ （ 4 ) 10-6-10-8

    【解析】

    试题分析：（1）H2SO3溶液存在电离平衡，H2SO3 H++ HSO3-，加入NaHSO3固体使得c(HSO3-)增大，所以c(H＋)/ c(HSO3-)减小。（2）加入NaOH溶液，体积比为2∶3，H2SO3溶液过量，溶液的主要溶质为NaHSO3，Na2SO3，物料守恒为：c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) =0．1 mol/L ，HSO3的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，浓度关系为c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)。（3）根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液显中性则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)+ =2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na＋) ＞2c(SO32－)。（ 4 )根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-), pH＝6，所以c(H+)=10-6 mol/L， c(OH-)=10-8 mol/L得2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8

    考点：水解平衡的离子浓度小大小比较。

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    等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a与b的关系为

    A．a＝b B．2a＝b C．a＝2b D．a＝5b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

    （1）该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。

    （2）无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。

    （3）线段oa：ab=

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    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①．是溶液 ②．是胶体 ③．能产生丁达尔效应 ④．能透过滤纸

    ⑤．不能透过滤纸 ⑥．静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ Ｂ.②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ.①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

    A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化

    C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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    在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42－从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是

    A．溶液中c(M2＋)减小

    B．N的电极反应式：N===N2＋＋2e－

    C．X电极上有H2产生，发生还原反应

    D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

    A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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    下列说法正确的是

    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

    C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    （18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10－1

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    （2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。

    （3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)

    A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

    （4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

    （6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，

    c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

    （7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。

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