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    【题目】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是

    A. 气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    B. 气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

    C. 气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

    D. 气体与适量HC1混合

    【答案】B

    【解析】A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误；故选B。

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    【题目】下列物质中，属于强电解质的是

    A. 醋酸 B. 液氨 C. 熔融KCl D. 氯气

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    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B. K+、SO42-、OH-、CO32-

    C. K+、Fe3+、Cl-、Br- D. Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
    A.X可以和氢氟酸反应
    B.甲烷的稳定性比Y强
    C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
    D.上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

    ①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

    A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

    （1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

    （3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

    （4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

    则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性

    A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

    B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

    C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下面的习题：
    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol
    （2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是g
    （3）用18molL﹣1浓H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1浓H2SO4mL （用量筒量取）
    （4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为 ．

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