Question

6．SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害非常大．为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果．
（1）工业上常在煤中加入生石灰来处理煤碳中的SO₂，这是利用了SO₂属于酸性氧化物的性质，反应后得到硫酸钙．请用化学方程式表示CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如图：

①此种方法中，可以循环利用的物质是氯化钠．
②写出反应I的离子方程式：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成亚硫酸盐；亚硫酸盐不稳定，极易被空气中氧气氧化生成硫酸盐；
（2）①根据图知，能循环利用的物质是氯化钠；
②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水．

解答 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙不稳定，极易被空气中氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，故答案为：酸性；CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（2）①根据图知，用氯化钠溶液电解得到NaOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，亚硫酸钠能循环利用的物质是氯化钠，故答案为：氯化钠；
②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

点评 本题考查硫及其化合物性质，为高频考点，明确流程图中发生的反应是解本题关键，注意：亚硫酸盐不稳定，极易被氧化，为易错点．