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    下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 (　　)。

    A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

     

    C

    【解析】①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-1钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 (　　)。

    A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：填空题

    在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

    (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

    (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

    (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

    (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述中，正确的是 (　　)。

    A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

    B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

    D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。

    编号实验内容实验目的

    A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

    B将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体

    C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3

    D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 (　　)。

    ①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干

    ②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火

    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血

    A．①② B．②④⑤ C．③⑤ D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：填空题

    [有机化学基础]塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。

    常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

     

     

    Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；

    Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。

    （2）写出A＋F→J的化学反应方程式：____________________________

    （3）写出下列化学反应类型：

    反应①______________________； 反应④__________________。

    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______________。

    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：____________。

    （6）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（三）（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（　　）。

    A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径

    B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点

    C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂

    D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

     

    请回答下列问题。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    a．H2SO4　　　b．BaSO4　　　c．Na2SO4

    d．NaOH e．CH3CH2OH

    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。

    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。

    ①正极的电极反应是____________________________________________。

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。

    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

     

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