把一块镁铝合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里.待合金完全溶解后.再往溶液里加入 1 mol • L-1 NaOH溶液.生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是( )A．HC1溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a＜50C．当a值为30时.b值为0.01 D．当a值为10时.b值为0.03 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把一块镁铝合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol • L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是（）

A．HC1溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a＜50

C．当a值为30时，b值为0.01 D．当a值为10时，b值为0.03

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

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科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于卤素的说法正确的是( )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。

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科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用铁制容器盛装浓硫酸	常温下，铁在浓硫酸中钝化
B	氧化铝可用作耐火材料	氧化铝是两性氧化物
C	液氨可用作制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热
D	“84”消毒液可用于环境消毒	主要成分是NaClO，具有强氧化性

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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B ．b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+,Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+

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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是（）

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝。

⑶已知：反应1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反应2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为。

⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。