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    制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4，
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si（纯）+4HCl．对上述三个反应叙述中，正确的是（　　）
    A、反应①中C是还原剂，发生还原反应
    B、反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原
    C、若有2.8 g Si反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4 NA
    D、反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为
    考点：氧化还原反应,硅和二氧化硅
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．反应①中C元素的化合价升高，发生氧化反应；
    B．反应②生成物只有一种，Si、Cl元素的化合价变化，且Si元素的化合价升高；
    C．有2.8 g Si反应或生成，n（Si）=0.1mol，转移电子为0.1mol×（4-0）=0.4mol；
    D．反应③中，Si元素的化合价由+4价降低为0，转移4e-．
    解答： 解：A．反应①中C元素的化合价升高，C为还原剂，发生氧化反应，故A错误；
    B．反应②生成物只有一种，Si、Cl元素的化合价变化，则属于化合反应和氧化还原反应，且Si元素的化合价升高，Si被氧化，故B错误；
    C．有2.8 g Si反应或生成，n（Si）=0.1mol，转移电子为0.1mol×（4-0）=0.4mol，三个反应转移的电子数均为0.4 NA，故C正确；
    D．反应③中，Si元素的化合价由+4价降低为0，转移4e-，H失去电子，图中方向、数目均错误，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
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    属于复分解反应的是（　　）
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    C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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    2011年春夏，发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质．
    请回答下列问题：
    （1）随着人类对水研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机和室温冰雕等，还可能用于
     
    （填写序号）．
    A．代替干冰        B．防止冰川融化
    C．建室温溜冰场    D．根治土地沙化
    （2）在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
     
    （填写序号）．
    A．NH
     
    +
    4
    、Al+、Br-、SO
     
    2-
    4
        B．Na+、K+、ClO-、NO
     
    -
    3

    C．K+、Cu2+、Cl-、NO
     
    -
    3
        D．K+、Na+、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ．

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    某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：

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    优点 缺点
    使用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大，产生NOx的量较多
    使用稀硝酸
     
     
    （2）步骤B加热保温的作用是
     
    ：
    a． 有利于加快反应速率                b．有利于未反应的硝酸挥发
    c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
    （3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是
     
    ；
    （4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
     
    ；
    （5）步骤E进行的操作是
     
    ．
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    ．

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