Question

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积______氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）______氢氧化钠溶液中c（OH^-）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m______n（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

【答案】分析：（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
（3）从溶液的电中性原则以及电解质的强弱角度分析；
（4）结合（2）判断溶液氢离子和氢氧根离子浓度的关系，结合（1）判断浓度关系．
解答：解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案为：碱性；＞；
（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性；＜；
（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；＞；
（4）如醋酸溶液中c（H⁺）等于氢氧化钠溶液中c（OH^-），则等体积混合后溶液呈酸性，而此时呈中性，则醋酸醋酸溶液中c（H⁺）应小于氢氧化钠溶液中c（OH^-），如等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，而此时呈中性，则醋酸浓度应大于NaOH浓度，
故答案为：＜；＞．
点评：本题考查酸碱混合以及溶液PH的大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理．