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    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

     

    (1)溶液A的溶质是                   ；

    (2)电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；

    (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                             ；

    (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

     

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是           。

    ②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是             ；                     

    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      。                  

     

     

    【解析】

     

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    A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

    B溶液白色沉淀沉淀不溶解

    C溶液白色沉淀沉淀不溶解

    D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

    请回答下列问题：

    (1)写出它们的化学式：

    A ；B ；C ；D ；

    (2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式 。

    (3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是 。用离子方程式表示其原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、、

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－

    D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学硅及其化合物主要性质、材料（解析版） 题型：选择题

    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

    B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

    C．E2是反应②的活化能

    D．ΔH＝E1－E2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题

    下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是

    A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA

    B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好

    C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。

    D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算（解析版） 题型：填空题

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

     

    图1图2

    请回答:

    Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

    (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。 

    A.铝   B.石墨 C.银   D.铂

    (2)N极发生反应的电极反应为　                  。 

    (3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

    (4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                 　　。 

    (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 

    (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

    2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

    该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

     

    下列有关该装置图的说法中正确的是

    A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

    B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

    C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

    D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及阿伏伽德罗常数（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

     

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