Question

19．用 0.50mol•L^-1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

• A． 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
• B． 用量筒量取上述盐酸
• C． 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
• D． 盐酸的浓度为1.00 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．NaOH滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点显碱性，则溶液变为红色；
B．盐酸体积20.00mL，而量筒的感量为0.1mL；
B．滴定管尖嘴悬有一滴液体，消耗V（NaOH）偏大，c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$；
D．结合c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$计算．

解答 解：A．NaOH滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为红色、且30s不变色，故A错误；
B．盐酸体积20.00mL，而量筒的感量为0.1mL，不能使用量筒，可选碱式滴定管或移液管量取，故B错误；
B．滴定管尖嘴悬有一滴液体，消耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$可知，所测的盐酸浓度偏大，故C正确；
D．用 0.50mol•L^-1NaOH标准液10.00mL，滴定未知浓度的盐酸20.00mL，则c（盐酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（盐酸）}$=$\frac{0.01L×0.50mol/L}{0.02L}$=0.25mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握指示剂选择、仪器使用、滴定原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合计算式分析误差，题目难度不大．