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    6．有可逆反应A+B?2C，以相同的投料方式开始反应．在不同温度下经过相同一段时间，测得混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，下述中正确的是（　　）
    A．温度为T2时该反应达到平衡
    B．该反应为吸热反应
    C．温度为T4时，v正＜v逆
    D．温度为 T3 T4时，该反应都处于平衡状态

    分析 T3之前，反应没有达到平衡状态，T3时反应达到平衡状态，T3后随温度升高，C%减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，据此分析．

    解答 解：A、根据温度越高反应速率越快，达到平衡所用时间越短，则在T3时，混合物中C的百分含量达到最大值，说明反应达到平衡，故A错误；
    B、在T3时，反应达到平衡升高温度，此后C的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故B错误；
    C、在T3时，混合物中C的百分含量达到最大值，说明反应达到平衡，T3以后线上各点均是平衡点，所以温度为T4时，也达到了平衡，v正=v逆，故C错误；
    D、在T3时，混合物中C的百分含量达到最大值，说明反应达到平衡，T3以后线上各点均是平衡点，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了据图象分析平衡移动情况以及正逆反应速率问题，注意正逆反应速率的相对大小决定反应进行的方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：
      CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
    Ka2=5.6．×10-11    		 3×10-8
    （1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
    a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
    ①H+由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）
    ②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
    ③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abd
    a．加水稀释 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固体 d．加入CH3COONa固体
    （2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是AC
    A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的B
    A．加少量NaOH固体 B．加CaCO3固体 C．加NaCl固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列物质不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈碱性的是④⑥．
    ①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．分子里含有双键的有机物一定是烯烃
    B．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
    C．醛类的通式是CnH2nO（n≥1）
    D．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关系不正确的是（　　）
    A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4
    C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
    C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体
    D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，该物质具有氧化性；被氧化的元素是N，氧化产物是N2．
    （2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （3）反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移电子6mol．

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