Question

25℃时，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

A．在A点：C（Na+）＞C（OH-）＞C（Ac-）＞C（H+）

B．在B点：C（Na+）=C（Ac-）＞C（OH-）=C（H+）

C．在C点：C（Ac-）+C（HAc）=2C（Na+）

D．在C点：C（Ac-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）

Answer 1

A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但Ac^-水解程度较小，应为c（Ac^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．B点呈中性，应为C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺），故B正确；
C．C点时，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，根据物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故C正确；
D．C点醋酸过量，溶液呈酸性，应存在C（Ac^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D正确．
故选A．