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    一定条件下将8mol H2和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后测得容器内生成CH3OH的2mol，求：
    （1）用H2表示的化学反应速率．
    （2）如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算v（CH3OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
    （2）根据原子守恒可知，可以看做H2与CO按2：1混合，所以反应混合物完全燃烧所需氧气，为8molH2和4molCO燃烧所需氧气．
    解答：解：（1）6s内以CH3OH表示化学反应速率为v（CH3OH）=
    2mol
    0.5L
    6s
    =
    2
    3
    mol/（L?s），
    由速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×
    2
    3
    mol/（L?s）=
    4
    3
    mol/（L?s），
    答：用H2表示的化学反应速率为
    4
    3
    mol/（L?s）；
    （2）2H2～O2         2CO～O2
       8mol   4mol      4mol  2mol
    所需氧气体积为（4mol+2mol）×22.4L/mol=13.44L．
    答：至少需要标准状况下的氧气13.44L．
    点评：本题考查反应速率定量表示方法、化学平衡计算，难度不大，（2）按三段式计算出6s时混合物各组分的物质的量，比较繁琐，本解法利用守恒转化思想，化繁为简．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：填空题

    （15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

    （1）Y的原子结构示意图为               ；X在周期表中的位置是                  。
    （2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                              。
    （3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                      。

    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                      。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                     。
    （5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为           ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途          。
    （6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定条件下将8mol H2和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H2（g）+CO（g） 
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     CH3OH（g）．6s后测得容器内生成CH3OH的2mol，求：
    （1）用H2表示的化学反应速率．
    （2）如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

    （1）Y的原子结构示意图为                ；X在周期表中的位置是                   。

    （2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                               。

    （3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式

                                                       。

    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                       。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                      。

    （5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为            ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途           。

    （6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省九江一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定条件下将8mol H2和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后测得容器内生成CH3OH的2mol，求：
    （1）用H2表示的化学反应速率．
    （2）如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？

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