Question

如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
①写出（3）中的电极反应：Fe：

 

、Zn：

 

．
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：①（3）中Zn易失电子而作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
②金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极．

解答： 解：①（3）中Zn易失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；Zn-2e^-═Zn²⁺；
②金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，（1）中铁发生化学腐蚀，（2）（3）发生电化学腐蚀，（2）中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，（3）中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是（2）、（1）、（3），故答案为：（2）、（1）、（3）．

点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合金属腐蚀快慢顺序来分析解答，题目难度不大．