Question

【题目】根据所学知识填空。
（1）常温时，FeCl3 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示） ．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对于0.1molL﹣1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；存在的电荷守恒关系为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（2）c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；NaOH和CH3COONa；＜
（3）c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
【解析】解：（1）FeCl3 是强酸弱碱盐，Fe3+水解显酸性：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；
（2.）①某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH﹣、H+ ， 如果溶液中溶质是一种，只能是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，且c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），说明溶液碱性很强，溶质为NaOH和CH3COONa，所以答案是：NaOH和CH3COONa；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），根据电荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大些，因为二者体积相等，所以混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH），
所以答案是：＜；
（3.）0.1molL﹣1碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；
阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液Na2CO3中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），所以答案是：c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）．