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    在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应B、该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2C、该反应生成14gN2时，转移8mole-D、该反应能减少汽车尾气对环境的污染
    分析：4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及转移电子解答．
    解答：解：A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
    B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，N元素的化合价降低，氧化剂为NO2，故B错误；
    C．该反应生成14gN2时，转移
    14g
    28g/mol
    ×2×（4-0）=4mole-，故C错误；
    D．CO、二氧化氮污染环境，而二氧化碳、氮气为无毒气体，则该反应能减少汽车尾气对环境的污染，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念及转移电子和环境保护的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
    催化剂
    加热
    7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
    C7(N2)C12(H2O)
    C6(NO2)C8(NH3)
    C7(N2)C12(H2O)
    C6(NO2)C8(NH3)
    ；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
    C
    C

    A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
    B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
    C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
    D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
    （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.2
    t1
    0.2
    t1
    mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
    等于
    等于
    0.80mol（填：大于、小于、等于）．
    （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出，反应条件均省略），其中：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
    A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
    （1）X在周期表中的位置是
    第二周期，ⅥA族
    第二周期，ⅥA族
    ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为：
    Na＞N＞O
    Na＞N＞O
    （用元素符号表示）；T与X形成的化合物T2X2含有的化学键类型是：
    离子键、非极性共价键
    离子键、非极性共价键
    ．
    （2）A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显
    酸性
    酸性
    性，其原因用离子方程式表示为
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；
    （3）A和X2反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，当有22.4L的E（标准状况）转化时，转移的电子数为
    2.408×1024
    2.408×1024
    NA．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应： 2CO( g) +2NO( g)N2 (g) +2CO2 ( g) 。
    (1)如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应的△H ___（填“>”、“=”或“<”）0。
    (2)该反应的化学平衡常数表达式为____，若升高温度，平衡常数K值将___（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
    (3)在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是___ 。
    A．增大CO2浓度
    B．降温
    C．改用更高效的催化剂
    D．在恒温恒容条件下，充入He气体
    (4)若尾气中的另一种有害气体NO2也可发生类似转化反应，写出它的转化反应的化学方程式___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2。

    下列对该反应的说法中错误的是

    A．该反应是氧化还原反应

    B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

    C．该反应生成28g N2时，转移8mole－

    D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染

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