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    有机物M（分子式为C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
    （一）验证组成元素．将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）

    （1）写出A中样品燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为
     
    ．
    （3）D中盛放的试剂
     
    ，E中盛放的试剂
     
    ，F中盛放的试剂
     
    ．（填序号）可供选择试剂：a．NaOH溶液     b．品红溶液      c．KMnO4溶液    d．浓H2SO4   e．饱和澄清石灰水
    （4）能证明有机物含碳元素的现象是
     
    ．
    （5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是
     
    ．
    （6）燃烧管中放入CuO的作用是
     
    ．
    （7）指出装置F的错误
     
    ．
    （二）探究有机物M的分子结构．文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同．将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2．
    （8）该有机物分子结构中含有的官能团为
     
    （填结构式）
    （9）有机物M的结构式为
     
    （填序号）．
    考点：测定有机物分子的元素组成
    专题：化学实验与化学计算
    分析：（1）A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；
    （2）水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；
    （3）二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；
    （4）氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除空气中水的干扰；
    （5）氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；
    （7）没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；
    （8）根据题干信息判断该有机物含有的官能团；
    （9）根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答．
    解答： 解：（1）A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，化学方程式为：C6H4S4+11O2
     点燃 
    .
     
    6CO2+2H2O+4SO2，
    故答案为：C6H4S4+11O2
     点燃 
    .
     
    6CO2+2H2O+4SO2；
    （2）验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜，
    故答案为：无水硫酸铜晶体；
    （3）二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用c高锰酸钾来除去，再用b品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后将除净后再用e石灰水检验二氧化碳，
    故答案为：c；b；e；
    （4）碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，
    故答案为：E中品红溶液不褪色，F中溶液变浑浊；
    （5）氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换，
    故答案为：气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；
    （6）氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，
    故答案为：将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；
    （7）装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，
    故答案为：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；
    （8）2.04g该有机物的物质的量为：
    2.04g
    204g/mol
    =0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键，又由于M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同，泽尔A、B、C的结构简式中只有C符合，
    根据以上分析可知，该有机物分子中含有官能团碳碳双键：，
    故答案为：；
    （9）有机物A、B的结构简式中不具有对称性，氢原子的位置不完全相同，只有C中满足条件，所以该有机物的结构简式为C，
    故答案为：C．
    点评：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表所列电离能的数据，下列判断中错误的是．（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A、元素X和Y可能是同周期元素
    B、元素X不可能是ⅡA族元素
    C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D、元素Y在化学性质上与锡相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
     
    （填序号）．
    ①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透）  ③冷冻法 ④离子交换膜法
    （2）海水晒盐利用的原理是
     
    ；
    分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于
     
    （填工业上的重要应用）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为
     
    ；电解时所用的食盐水需要精制，原因是
     
    ；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入试剂的先后顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液
    C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4+
    D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：

    （1）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
     
    ．
    （2）写出电解熔融NaCl的化学方程式
     
    ；阴极产物是
     
    ．
    （3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
     
    ．
    （4）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
     
    Ti+
     
    HF-
     
    TiF62-+
     
    （
     
    ）+
     
    H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下能级符号不正确的是（　　）
    A、6SB、5pC、4dD、3f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （l）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得A是
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）A的化学式是
     
    ；A-B的反应类型是
     
    反应；写出反应B+C-D的化学方程式：
     

    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Z4+的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）X在该氢化物中以
     
    方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
     
     （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
     
    ；②在M晶体中，Z4+的氧配位数为
     
    ；
    （4）制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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