Question

已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：
（1）写出元素名称：A

钠

 B

氧

 C

硫

 D

氮

 E

氢

（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）

Na⁺＜O^2-＜S^2-

．
（3）C离子的结构示意图是

．

Answer 1

分析：5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A与B形成的离子化合物A₂B中，离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子的核外电子数为10，故A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素，A、C同周期，符合；D和E可形成4原子10电子分子，D的原子序数小于8，则D为氮元素，E为氢元素．

解答：解：5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A与B形成的离子化合物A₂B中，离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子的核外电子数为10，故A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素，A、C同周期，符合；D和E可形成4原子10电子分子，D的原子序数小于8，则D为氮元素，E为氢元素．
综上所述，A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素．
（1）由上述分析可知，A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
（2）A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，三者的简单离子分别为Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O^2-＜S^2-，所以离子半径Na⁺＜O^2-＜S^2-，故答案为：Na⁺＜O^2-＜S^2-；
（3）C为硫元素，C离子为S^2-，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图是，故答案为：．

点评：本题考查结构与位置关系、离子半径比较、化学用语等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的掌握．