Question

将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．试求：
（1）B的平均反应速率为

 

．
（2）x的值为

 

．
（3）5min后，A、B的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学反应速率v=

△c

△t

来计算；
（2）化学方程式的系数之比等于物质的量浓度的变化量之比；
（3）根据n=cV进行计算即可．

解答： 解：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
初始浓度：1.5      1.5     0       0
变化浓度：0.75     0.25   0.25x    0.5
平衡浓度：0.75     1.25    0.25x    0.5
（1）B的平均反应速率为

0.25mol/L

5min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（2）C的平均反应速率为0.1mol/（L?min），即

0.25x

5

=0.1，解得x=2，故答案为：2；
（3）5min后，消耗B的物质的量0.05mol/（L?min）×5min×2L=0.5mol，消耗A的物质的量是1.5mol，剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/（L?min）×5min×2L=2.5mol，则5 min后，A、B的物质的量之比为1.5：2.5=3：5，故答案为：3：5．

点评：考查化学反应速率的有关计算，化学方程式系数的确定等知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．