在一定条件下.使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应.使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。

O₂的质量24 g或16 g H₂质量2 g或10 g

2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
每当36 g H₂O反应，则放出32 g O₂，固体增重4 g。
设x g H₂O反应，固体增重2 g。
x=

=18，故知有18 g H₂O参加反应。
18 g H₂O是由2 g H₂和16 g O₂反应生成的，过量未参加反应的气体为
26 g－18 g="8" g
(1)若过量的气体是8 g O₂，则原混合气体中
O₂：8 g＋16 g="24" g H₂：2 g
(2)若过量的气体是8 g H₂，则原混合气体中
O₂：16 g H₂：8 g＋2 g="10" g

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实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=

]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

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